电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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